1. 중성 원자로 시작하십시오 :
* 크롬 (CR)의 원자 수는 24 개이며, 이는 24 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 전자 구성은 다음과 같습니다. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d ⁵
2. 이온의 청구를 설명합니다 :
* cr²⁺는 크롬 원자가 두 개의 전자를 잃어버린 것을 의미합니다.
* 전자는 항상 가장 높은 에너지 수준에서 항상 제거되므로 두 전자는 4S 궤도에서 제거됩니다.
3. 최종 전자 구성 :
* CR²의 전자 구성은 다음과 같습니다.
설명 :
크롬은 반으로 가득 차고 완전 채워진 D 궤도의 안정성으로 인해 일부 특이한 전자 구성을 나타냅니다. 4S 궤도는 에너지가 높지만 빈 3D 궤도를 갖는 것보다 반으로 가득 찬 3D 궤도를 갖는 것이 더 안정적입니다. 이것이 바로 중성 크롬이 예상 4S² 3d⁴ 대신 4S¹ 3D ° 구성을 갖는 이유입니다.
그러나, 크롬이 전자를 잃어 이온을 형성 할 때, 반으로 채워진 d 궤도의 안정성은 덜 중요하다. 전자는 가장 높은 에너지 수준에서 먼저 제거되어 CR²에 대한 최종 3D ° 구성으로 이어집니다.
