* 안정 구조 : CO2의 탄소 원자는 두 산소 원자와 이중 결합을 형성하여 매우 안정적인 선형 구조를 초래합니다. 이 강력한 이중 결합 배열은 분자를 분리하기가 어렵습니다.
* 비극성 분자 : CO2는 대칭 구조로 인해 비극성 분자입니다. 이러한 극성 부족은 산-염기 반응과 같은 극 반응에 참여하는 경향을 감소시킵니다.
* 약한 루이스 산 : CO2는 전자 쌍을 수용함으로써 약한 루이스 산 역할을 할 수 있지만,이 반응성은 종종 제한적이다.
그러나 CO2는 특히 특정 조건 하에서 일부 반응에 참여할 수 있습니다.
* 염기와의 반응 : CO2는 탄산염을 형성하기 위해 수산화물 (OH-)과 같은 강한 염기와 쉽게 반응합니다. 이것은 CO2를 검출하는 데 사용되는 CO2와 Limewater (칼슘 수산화물 용액) 사이의 반응의 기초입니다.
* 연소 : 산소 및 고온의 존재 하에서, CO2는 일산화탄소 (CO)를 형성하기 위해 추가로 산화 될 수있다. 이것은 연소 과정에서 핵심 반응입니다.
* 광합성 : CO2는 광합성에서 식물의 주요 탄소 공급원이다. 식물은 햇빛, 물 및 이산화탄소를 사용하여 포도당과 산소를 생산합니다.
* 탄산 : CO2는 물에 용해되어 탄산 음료의 탄산 특성을 담당하는 탄산 산 (H2CO3)을 형성합니다.
* 특정 금속과의 반응 : 고온에서 CO2는 마그네슘과 같은 특정 금속과 반응하여 금속 산화물과 탄소를 형성 할 수 있습니다.
요약하자면, 이산화탄소는 일반적으로 반응하지 않지만 특정 조건, 특히 염기, 고온 또는 촉매의 존재 하에서 반응성을 향상시킬 수 있습니다.
