이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 이웃 분자로부터 수소 원자를 끌어들이는 고도로 전기 음성 산소 원자로 인해 서로 강한 수소 결합을 형성한다. 이러한 강력한 유대는 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 높은 끓는점으로 이어집니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 염화 수소는 극성 분자이며, 이는 수소와 염소 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 양성 및 음성 말단을 갖는다. 이로 인해 수소 결합보다 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 발생합니다.
* 분자 크기 및 질량 : 염화 수소는 물보다 작은 분자이며 분자 질량이 낮습니다. 더 작은 분자는 분자간 력이 약해서 끓는점이 낮습니다.
요약하면, 물과 비교하여 염화 수소의 상당히 낮은 비등점은 HCL에서 강한 수소 결합이없고 물의 강한 수소 결합에 비해 약한 쌍극자-쌍극자 상호 작용이 없기 때문입니다. .
