1. 알루미늄 설페이트의 화학적 공식을 결정하십시오
알루미늄 설페이트는 화학적 공식 Al₂ (so₄) ₃를 갖는다. 이것은 우리에게 다음과 같이 있음을 알려줍니다.
* 2 알루미늄 원자 (AL)
* 3 황 원자 (들)
* 12 산소 원자 (O)
2. 황산 알루미늄의 몰 질량을 계산하십시오
* 알루미늄 (AL) :26.98 g/mol
* 황 (S) :32.06 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol
알 ₂ (so₄) ₃ =(2 * 26.98) + (3 * 32.06) + (12 * 16.00) =342.14 g/mol의 어금니 질량
3. 설페이트 알루미늄 그램을 두더지로 변환합니다
* Moles =(그램) / (몰 질량)
* 알 ₂ 몰 (So₄) ₃ =2.55 g / 342.14 g / mol =0.00745 mol
4. 황의 두부를 계산하십시오
* 화학 공식에서, 우리는 1 몰의 알루미늄 황산염마다 3 몰의 황이 있다는 것을 알고 있습니다.
* 황의 두더지 =0.00745 mol all (so₄) ₃ * (3 mol s / 1 mol all (so₄) 들레 =0.0224 mol s
따라서 2.55g의 알루미늄 황산염에 약 0.0224 몰의 황이 있습니다. .
