1. 이온 결합
* 형성 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 하나 이상의 전자를 잃어 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 또 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 이들 전자를 얻기 위해 음전 하전 이온 (음이온)이된다. 그 반대의 혐의는 서로를 끌어 들이고 이온의 결합을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (Na)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 그런 다음 이들 이온은 서로를 끌어서 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금을 형성합니다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 전형적으로 실온에서 고체이며, 용융점이 높고 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다.
2. 공유 결합
* 형성 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (채워진 외부 쉘)을 달성합니다. 이 공유는 원자의 전기성에 따라 동일하거나 (비극성 공유) 또는 불평등 (극성 공유) 일 수 있습니다.
* 예 : 물 분자 (H2O)에서, 수소 (H) 원자는 산소 (O)와 전자를 공유한다. 공유는 불평등하므로 산소가 약간 음성으로 끝나고 수소는 약간 양성으로 끝납니다.
* 속성 : 공유 화합물은 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 그들은 일반적으로 이온 성 화합물보다 녹는 점과 끓는점이 낮으며 전기를 잘 전도하지 않습니다.
3. 금속 결합
* 형성 : 전자가 제거되어 전체 금속 구조에서 자유롭게 움직이는 금속에서 발견됩니다. 전자 의이 "바다"는 금속 원자에 결합합니다.
* 예 : 금 (au), 구리 (Cu) 및 철 (Fe)은 모두 금속 결합을 나타냅니다.
* 속성 : 금속은 일반적으로 열과 전기의 우수한 도체, 가단성 (모양), 연성 (전선으로 끌어들 수 있음) 및 반짝이는 것입니다.
4. 수소 결합
* 형성 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 공유 결합 된 수소 원자 사이에 발생하는 특수한 유형의 약한 상호 작용.
* 예 : 물 분자는 서로 수소 결합을 형성하여 물의 독특한 특성에 기여합니다.
* 속성 : 수소 결합은 공유 또는 이온 결합보다 약하지만 생물학적 분자를 함께 유지하고 끓는점과 같은 특성에 영향을 미치는 데 중요한 역할을합니다.
결합 형성에 영향을 미치는 요인
* 전기 음성 : 원자가 전자를 자신을 향해 끌어들이는 경향. 전기 음성 성 차이가 높을수록 이온 결합이 발생하는 반면, 더 작은 차이는 공유 결합을 초래합니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 외부 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
* 에너지 최소화 : 원자는 에너지 상태를 최소화하는 방식으로 결합하여 가장 안정적인 구성을 초래합니다.
원자가 어떻게 결합하는지 이해하는 것은 간단한 분자에서 복잡한 생물학적 시스템에 이르기까지 모든 물질의 구조와 특성을 이해하는 데 기본적인 것입니다.
