1. 비슷한 극성 : 할로겐 (F2, CL2, BR2, I2)은 비극성 분자이다. 그것들은 두 원자 사이에 대칭 구조와 전자의 동일한 공유를 가지고 있습니다. 사이클로 헥산과 같은 비극성 용매에는 영구적 인 쌍극자가 부족합니다. 극성의 이러한 유사성은 할로겐이 시클로 헥산에서 쉽게 용해 될 수있게한다.
2. 런던 분산 세력 : 할로겐 분자와 시클로 헥산 분자 사이의 1 차 분자간 힘은 런던 분산 힘이다. 이러한 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 일시적인 쌍극자를 만듭니다. 할로겐과 사이클로 헥산은 모두 많은 전자를 가진 비교적 큰 분자이기 때문에 런던 분산 힘을 비교적 강하게 나타낸다.
3. "원칙 :처럼 녹입니다 "원칙처럼"원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹을 가능성이 더 높다고 말합니다. 할로겐과 사이클로 헥산은 비극성이 아니기 때문에이 원리를 따르고 좋은 용해도를 나타냅니다.
4. 수소 결합 : 할로겐은 수소 결합 자체에 참여하지 않지만 극성 용매에 존재하는 수소 결합 네트워크를 방해 할 수 있습니다. 이것은 극성 용매에 덜 용해되며 비극성 용매에서 그들의 용해도를 선호합니다.
대조적으로, 할로겐은 물과 같은 극성 용매에 덜 용해됩니다.
* 극성 차이 : 물은 수소 결합의 존재로 인해 고도로 극성 분자입니다. 할로겐과 물 사이의 극성의 큰 차이로 인해 상호 작용하고 용해하기가 어렵습니다.
* 약한 상호 작용 : 할로겐과 물 분자 사이의 상호 작용은 비교적 약하고, 주로 런던 분산 힘이다. 이 힘은 물의 강력한 수소 결합 네트워크를 극복하기에 충분히 강하지 않습니다.
따라서, 할로겐은 유사한 극성, 강한 런던 분산 세력으로 인해 사이클로 헥산과 같은 비극성 용매에 더 용해됩니다.
