* 가스 몰의 변화 : 일부 산화 환원 반응에는 가스의 생산 또는 소비가 포함됩니다. 예를 들어:
* 연소 : 산소의 존재하에 메탄 (CH4)과 같은 연소 연료는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
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CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L)
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* 분해 : 과산화수소 (H2O2)를 물 (H2O) 및 산소 (O2)로 분해하면 더 많은 가스 분자가 생성됩니다.
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2H2O2 (L) → 2H2O (L) + O2 (g)
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* 물의 전기 분해 : 물의 전기 분해는 수소와 산소 가스를 생성합니다.
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2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
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가스의 부피는 일정한 온도 및 압력에서 두더지의 수에 직접 비례하기 때문에, 이들 반응은 전체 부피를 상당히 변화시킬 수있다.
* 물질 상태의 변화 : 산화 환원 반응은 반응물 및 생성물의 물리적 상태를 변화시킬 수 있습니다.
* 고체에서 가스 : 예를 들어, 공기 중에 마그네슘 (mg)의 산화는 산화 마그네슘 (MGO)을 생성하고 열을 방출합니다. 마그네슘은 고체로 시작하는 동안 반응은 열을 생성하여 산화 마그네슘의 일부를 증발시켜 전체 부피를 변화시킵니다.
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2mg (S) + O2 (G) → 2mgo (S)
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* 액체에서 가스 : 나트륨 (NA)과 물 (H2O)의 반응은 수소 가스 (H2) 및 수산화 나트륨 (NAOH)을 생성합니다.
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2NA (S) + 2H2O (L) → 2NAOH (AQ) + H2 (g)
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이러한 위상 변화는 상당한 부피 변화를 초래할 수 있습니다.
* 어금니의 변화 : 가스의 두부 수가 변하지 않더라도 반응물과 생성물의 몰 부피는 다를 수 있습니다. 이는 이상적인 가스 법칙이 완벽하게 유지되지 않는 고압 또는 저온에서 가스를 포함하는 반응과 관련이 있습니다.
요약하면, 산화 환원 반응은 가스의 몰수의 변화, 물리적 물질 상태의 변화 및 어금니 부피의 차이로 인해 부피를 변화시킬 수 있습니다. 그러나, 부피 변화의 정도는 특정 반응과 그 조건에 따라 달라집니다.
