1. 가변 수의 원자가 전자가 있습니다 :
* 전이 금속 : 이 요소는 외부 쉘에 전자가 있으며 결합에 참여할 수 있습니다. 결합에 관여하는 D 전자의 수는 다를 수 있으며, 여러 산화 상태로 이어질 수 있습니다. 예를 들어, 철 (Fe)은 +2 및 +3의 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 주기율표 중간의 비금속 : 황 (들), 인 (P) 및 염소 (CL)와 같은 이러한 요소는 전자를 이득하거나 잃는 능력으로 인해 다수의 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 전환 후 금속 : 주석 (SN) 및 납 (PB)과 같은 이러한 요소는 결합에 S와 P 전자의 관여로 인해 다수의 산화 상태를 나타낼 수있다.
2. 공유 결합에 관여합니다 :
* 공유 결합에서, 전자는 원자 사이에 공유된다. 이것은 원자에서 부분 양성 또는 음전하를 초래할 수있어 산화 수가 다를 수 있습니다. 예를 들어, 유기 분자의 탄소 (C)는 -4 내지 +4 범위의 산화 수를 가질 수있다.
3. 전기성이 상이한 화합물에서 발견된다 :
* 요소들 사이의 전기 음성 차이는 결합에서 전자의 분포를 결정합니다. 이것은 상이한 화합물에서 동일한 원소에 대해 다른 산화 수로 이어질 수있다. 예를 들어, 산소 (O)는 대부분의 화합물에서 -2의 산화 수를 가지지 만, 과산화수소 (과산화수소, HATE)에서 산화 수는 -1입니다.
여러 산화 수를 갖는 요소의 예 :
* 전이 금속 : 철 (Fe), 구리 (Cu), 망간 (MN), 크롬 (CR)
* 비금속 : 황 (들), 인 (P), 염소 (CL), 질소 (N)
* 전환 후 금속 : 주석 (SN), 리드 (PB)
단일 산화 수를 가진 요소 :
* 알칼리 금속 : 그룹 1 요소 (Li, NA, K 등)는 +1 산화 상태를 갖습니다.
* 알칼리성 지구 금속 : 그룹 2 요소 (BE, MG, CA 등)는 +2 산화 상태를 갖습니다.
* 할로겐 : 그룹 17 요소 (F, Cl, Br, i)는 일반적으로 -1 산화 상태를 갖는다.
이것들은 일반적인 추세이며 예외가 있습니다. 원소의 특정 산화 수는 특정 화합물에 따라 다릅니다.
