* 로그 척도 : pH 척도는 로그 척도이며, 이는 각각의 전체 수 변화가 H+ 이온의 농도의 10 배 변화를 나타냅니다. 이를 통해 우리는 광범위한 산도와 알칼리성을 관리 가능한 방식으로 표현할 수 있습니다.
* 물의 자동 이온화 : 물 자체는 약간 이온화되어 H+ 및 OHION을 생성 할 수 있습니다. 그들의 농도의 산물은 주어진 온도에서 일정한 (kW)입니다. 25 ° C에서 kw =1 x 10^-14.
* 중성 pH : 7의 중성 pH는 물의 동일한 농도의 H+ 및 OHION에 해당합니다. 이것은 1 x 10^-14의 제곱근이 1 x 10^-7이기 때문에 각 이온의 농도를 나타 내기 때문입니다.
* 극단 :
* pH 1 : H+ 농도가 1 x 10^-1 M 인 매우 산성 용액을 나타냅니다.
* pH 14 : H+ 농도가 1 x 10^-14 M 인 매우 기본적인 솔루션을 나타냅니다.
왜 1-10이 아닌가?
1-10 스케일을 사용하면 산도와 알칼리도의 범위가 압축됩니다. pH 1과 2의 차이는 9와 10의 pH의 차이보다 훨씬 클 것입니다. 이것은 H+ 농도의 실제 변화를 정확하게 반영하지 않습니다.
요약 :
pH 척도는 1-14입니다. 물에서의 H+ 이온의 농도에 기초한 로그 척도이기 때문입니다. 이 범위는 PH 값과 H+ 농도 사이의 일관된 관계를 유지하면서 광범위한 산도 및 알칼리도를 발현 할 수 있습니다.
