이유는 다음과 같습니다.
* 질량 보존 법칙 : 이 기본 법은 일반적인 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 말합니다. 다시 말해, 반응물의 총 질량 (출발 물질)은 생성물의 총 질량 (형성된 물질)과 동일해야합니다.
* 밸런싱 방정식 : 화학적 방정식의 균형은 반응물 측 (왼쪽)의 각 원소의 원자 수가 생성물 측 (오른쪽)의 해당 요소의 원자 수와 동일하게 보장합니다. 이것은 반응 전후의 질량의 평등을 유지하여 질량 보존 법칙을 충족시킨다.
예 :
수소 가스 (H주)와 산소 가스 (O₂)의 반응을 고려하여 물 (HATER)을 형성하는 것을 고려하십시오.
불균형 : h₂ + o→ → h₂o
* 반응물 쪽 : 2 수소 원자, 2 산소 원자
* 제품 측면 : 2 수소 원자, 1 산소 원자
이 방정식은 산소 원자의 수가 양쪽에서 동일하지 않기 때문에 불균형입니다.
균형 : 2H→ + o → 2H₂O
* 반응물 쪽 : 4 수소 원자, 2 산소 원자
* 제품 측면 : 4 수소 원자, 2 산소 원자
이제 방정식이 균형을 이루어 각 유형의 원자가 양쪽에 존재 함을 보여줍니다. 이것은 반응 동안 질량이 보존됨을 보여줍니다.
