이유는 다음과 같습니다.
* 황산 (H₂SO₄) 강한 산으로, 양성자를 쉽게 기부한다는 것을 의미합니다 (H⁺). 매우 안정적인 화합물입니다.
* 산소 (O₂) 이원성 가스와 강한 산화제이며, 이는 전자를 쉽게 받아 들일 수 있습니다. 그러나 황산을 산화하기에 충분히 강한 산화제가 아닙니다.
따라서 정상적인 조건 하에서 산소와 황산 사이에 화학 반응이 없습니다.
그러나 다음과 같이 주목하는 것이 중요합니다.
* 농축 황산은 강한 탈수 제입니다. 산소의 존재하에 물 (일부 유기 화합물과 같은)을 농축 된 황산에 함유하는 물질을 소개하면 황산은 물질을 탈수시켜 잠재적으로 산소와의 반응을 초래할 수 있습니다.
* 매우 높은 온도에서는 황산과 산소 사이의 일부 반응이 가능할 수 있습니다. 그러나 이것은 일반적인 실험실 환경에서 만날 수있는 것이 아닙니다.
전반적으로, 당신은 산소와 황산이 일반적인 조건에서 서로 반응하지 않을 것이라고 안전하게 가정 할 수 있습니다.
