이중 변위 반응 이해
이중 변위 반응 (메타시스 반응이라고도 함)은 두 반응물 사이의 이온 교환을 포함한다. 일반적인 형태는 다음과 같습니다.
AB + CD → AD + CB
* ab 및 CD 반응물, 전형적으로 이온 성 화합물 (염) 또는 산이다.
* ad 및 cb 제품은 일반적으로 이온 성 화합물이기도합니다.
해결을위한 단계
1. 반응물을 식별하십시오 : 반응물의 화학적 공식을 작성하십시오.
2. 제품 예측 :
* 양이온 (양의 이온) : 제 1 반응물 (A)로부터의 양이온은 제 2 반응물 (D)로부터 음이온 (음성 이온)과 결합된다.
* 음이온 교환 : 제 1 반응물 (B)로부터의 음이온은 제 2 반응물 (C)의 양이온과 결합된다.
3. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
* 제품의 공식을 작성하십시오.
* 각 화학식 앞에서 계수를 조정하여 방정식의 균형 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록합니다.
4. 침전물이 형성되는지 확인하십시오 :
* 용해도 규칙 : 용해도 규칙을 사용하여 제품 중 하나가 물에 불용성인지 확인하십시오. 불용성 제품은 용액에서 고체로 침전 될 것입니다.
* 침전물이 형성되는 경우 : 이것은 반응의 원동력입니다.
* 침전물이 형성되지 않으면 : 반응이 발생하지 않을 수도 있거나 매우 느리게 진행될 수 있습니다.
예
질산은 (Agno₃)과 염화나트륨 (NaCl) 사이의 반응을 살펴 보겠습니다.
1. 반응물 : agno₃ + naCl
2. 제품 예측 :
* Ag⁻은 Cl⁺ → Agcl과 결합합니다
* na₃⁻는 No⁺ → Nano₃와 결합됩니다
3. 균형 화학 방정식 :
agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
4. 침전물 형성 :
* AGCL은 물에 불용성이며 백색 고체로 침전 될 것입니다.
중요한 메모 :
* 용해도 규칙 : 이들은 화합물이 물에 녹을 지 여부를 예측하는 데 도움이되는 일련의 지침입니다. 대부분의 화학 교과서 나 온라인 리소스에서 찾을 수 있습니다.
* 다른 원동력 : 강수량은 이중 변위 반응의 가장 일반적인 구동력이지만, 다른 가능성에는 가스의 형성 또는 약한 전해질 (용액에서 완전히 이온화되지 않는 물질)이 포함됩니다.
* 관중 이온 : 방정식의 양쪽에 나타나는 이온을 관중 이온이라고합니다. 그들은 실제 반응에 참여하지 않습니다.
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