간단한 설명은 다음과 같습니다.
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질입니다.
* 베이스 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질입니다.
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온은 염기로부터 수산화물 이온과 결합하여 물을 형성한다 (H2O). 산과 염기로부터의 나머지 이온은 결합되어 염 를 형성한다. .
예 :
HCl (염산) + NaOH (수산화 나트륨) → NaCl (염화나트륨) + H2O (물)
* HCl H+ 이온을 방출하는 산입니다.
* naoh 기본이며, 오리온을 방출합니다.
* naCl 염 (염화나트륨, 일반적인 테이블 소금)입니다.
* H2O 물입니다.
중요한 메모 :
* 반응은 열을 방출하여 용액을 따뜻하게 만듭니다.
* 용액의 pH는 중성에 더 가깝게됩니다 (pH 7).
* 생산 된 특정 염은 특정 산 및 사용 된 염기에 따라 다릅니다.
* 모든 산-염기 반응이 중립 용액을 생성하는 것은 아닙니다. 생성 된 pH는 산 및 염기의 강도에 의존한다.
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