소금 용해도 :간단한 설명
염 용해도는 주어진 온도에서 특정 양의 용매에 용해 될 수있는 최대량의 염을 말합니다. .
다음은 고장입니다.
* 소금 : 산의 반응에 의해 형성된 임의의 이온 성 화합물. 테이블 소금 (NaCl), 설탕 (수 크로스) 또는 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)를 생각해보십시오.
* 용매 : 소금이 용해되는 액체. 일반적으로 물이지만 다른 용매를 사용할 수 있습니다.
* 용해 : 소금 분자가 분리되어 솔벤트에 골고루 퍼지는 과정.
* 용해도 : 포화 지점에서 용해 된 염의 농도 (더 이상 소금이 용해 될 수없는 지점)로 측정된다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 일반적으로 온도에 따라 용해도가 증가합니다. 뜨거운 물은 냉수보다 용해 된 소금을 더 많이 담을 수 있습니다.
* 극성 : 물과 같은 극성 용매는 NaCl과 같은 극염을 용해시킵니다. 비극성 용매는 비극성 염 (오일과 같은)을 용해시킵니다.
* 압력 : 가스의 용해도에 영향을 미치지 만 고체에는 유의미하지 않습니다.
용해도 이해 :
스폰지처럼 생각하십시오. 스폰지는 가득 차기 전에 일정량의 물만 흡수 할 수 있습니다. 유사하게, 용매는 포화 점에 도달하기 전에 일정량의 염만 용해시킬 수 있습니다.
용해도의 중요성 :
용해도는 다음을 포함하여 다양한 응용 분야에서 중요한 역할을합니다.
* 화학 : 반응 예측, 솔루션 특성 이해.
* 생물학 : 영양소의 수송, 세포 기능.
* 의학 : 약물 전달, 제형.
* 산업 : 화학 물질 생산, 식품 가공.
기억하십시오 : 용해도는 역동적 인 과정입니다. 포화에서도 소량의 소금이 여전히 용해되고 결정화되어 평형을 유지할 수 있습니다.
