1. Arrhenius 정의 :
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
* 베이스 : 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다.
예 :
* HCl (히드로 염산) : HCL → H + + CL-
* naoh (수산화 나트륨) : naoh → na + + OH-
2. Brønsted-Lowry 정의 :
* 산 : 양성자 (H+)를 기증합니다.
* 베이스 : 양성자 (H+)를 허용합니다.
예 :
* HCl (히드로 염산) : HCL + H2O → H3O + + CL- (HCL은 양성자 기부)
* nh3 (암모니아) : NH3 + H2O → NH4 + + OH- (NH3은 양성자를 허용합니다)
3. 루이스 정의 :
* 산 : 전자 쌍을 허용합니다.
* 베이스 : 전자 쌍을 기부합니다.
예 :
* bf3 (붕소 트리 플루오 라이드) : BF3 + NH3 → F3B-NH3 (BF3은 전자 쌍을 허용합니다)
* nh3 (암모니아) : NH3 + BF3 → F3B-NH3 (NH3은 전자 쌍을 기부합니다)
4. pH 스케일 :
* 산 : 7보다 작은 pH.
* 베이스 : 7보다 큰 pH.
* 중립 : pH는 7입니다.
기타 요인 :
* 화학 구조 : 카르 복실 (-COOH) 및 아민 (-NH2) 그룹과 같은 특정 기능 그룹의 존재는 산성 또는 기본 특성을 나타낼 수 있습니다.
* 분자 극성 : 극성 분자는 비극성 분자보다 더 산성이거나 기본적인 경향이 있습니다.
* 강도 : 산 및 염기는 용액에서의 이온화 정도에 따라 강력하거나 약한 것으로 분류 될 수 있습니다.
요약 :
* Arrhenius : 물에 h+ 또는 옴의 존재에 중점을 둡니다.
* Brønsted-Lowry : 양성자의 전달을 강조합니다.
* 루이스 : 전자 쌍의 공유를 고려합니다.
* pH : 산도 또는 알칼리도의 수치 측정을 제공합니다.
다른 상황에서는 다른 정의가 적용될 수 있으며 물질은 상황에 따라 산과 염기로 작용할 수 있습니다.
