엔탈피와 내부 에너지의 차이

주요 차이 - 엔탈피 대 내부 에너지

에너지는 시스템과 주변 환경간에 교환 될 수 있습니다. 엔탈피 및 내부 에너지는이 에너지 교환을 설명하는 데 사용되는 열역학적 용어입니다. 엔탈피는 내부 에너지 유형의 합입니다. 내부 에너지는 잠재적 에너지 또는 운동 에너지 일 수 있습니다. 엔탈피와 내부 에너지의 주요 차이점은 엔탈피가 시스템에서 발생하는 화학 반응 중에 흡수되거나 진화한다는 것입니다 내부 에너지는 시스템에서 잠재력과 운동 에너지의 합입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 엔탈피 가란?
- 정의, 단위, 계산을위한 공식, 속성, 예제
2. 내부 에너지 가란?
- 정의, 계산을위한 공식, 속성, 예
3. 엔탈피와 내부 에너지의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :엔탈피, 열, 내부 에너지, 융합 열, 기화 열, 운동 에너지, 잠재적 에너지, 시스템, 열역학

엔탈피가 무엇입니까

엔탈피는 화학 반응의 진행 중에 흡수되거나 진화하는 열 에너지입니다. 엔탈피에는 상징이 주어집니다. H. H는 에너지의 양을 나타냅니다. 엔탈피의 변화는 ∆H로 주어집니다. 여기서 기호 ∆는 엔탈피의 변화를 나타냅니다. 엔탈피는 joules (j) 또는 킬로 줄 (kj) 에 나와 있습니다. .

우리는 엔탈피가 시스템의 내부 에너지의 합이라고 말할 수 있습니다. 화학 반응 중에 내부 에너지가 변경 되고이 변화는 엔탈피로 측정되기 때문입니다. 일정한 압력으로 발생하는 과정의 엔탈피는 다음과 같이 주어질 수 있습니다.

h =u + pv

여기서,

h 엔탈피입니다.
u 내부 에너지의 합은 입니다
p 시스템의 압력 입니다
v 시스템의 부피 입니다

따라서 엔탈피는 실제로 내부 에너지의 합계와 주어진 압력으로 시스템의 부피를 유지하는 데 필요한 에너지입니다. "PV"라는 용어는 시스템을위한 공간을 만들기 위해 환경에서 수행 해야하는 작업을 나타냅니다.

엔탈피 변화는 특정 반응이 흡열인지 또는 발열 반응인지를 나타냅니다. ∆H의 값이 양의 값이면 반응은 흡열입니다. 이는 반응이 발생하기 위해 외부에서 해당 시스템에 에너지를 제공해야한다는 것을 의미합니다. 그러나 ∆H가 음의 값이라면 반응이 외부로 에너지를 방출 함을 나타냅니다.

또한, 엔탈피 변화는 물질의 단계 또는 상태의 변화에서 발생합니다. 예를 들어, 고체가 액체 형태로 변환되면 엔탈피가 변경됩니다. 이것을 열의 퓨전 열 이라고합니다 . 액체가 기체 형태로 변환되면 엔탈피 변화를 기화 열 라고합니다. .

그림 01 :상태 또는 물질의 변화

위의 이미지는 시스템에서 물질의 상태 또는 단계의 변화를 보여줍니다. 여기서 모든 전환에는 자체 엔탈피가있어 반응이 흡열인지 또는 발열인지를 나타냅니다.

시스템의 온도는 엔탈피에 큰 영향을 미칩니다. 위의 방정식에 따르면, 내부 에너지가 변경되면 엔탈피가 변경됩니다. 온도가 증가하면 분자의 운동 에너지가 증가함에 따라 내부 에너지가 증가합니다. 그런 다음 해당 시스템의 엔탈피도 증가합니다.

내부 에너지

시스템의 내부 에너지는 해당 시스템의 잠재적 에너지와 운동 에너지의 합입니다. 잠재적 에너지는 저장된 에너지이며 운동 에너지는 분자의 운동으로 인해 발생하는 에너지입니다. 내부 에너지는 기호 U에 의해 제공되며 내부 에너지의 변화는 ∆U로 제공됩니다.

일정한 압력에서 내부 에너지의 변화는 해당 시스템의 엔탈피 변화와 같습니다.  내부 에너지의 변화는 두 가지 방식으로 발생할 수 있습니다. 하나는 열 전달로 인한 것입니다 - 시스템은 외부에서 열을 흡수하거나 주변에 열을 방출 할 수 있습니다. 두 가지 방법으로 시스템의 내부 에너지가 변경 될 수 있습니다. 다른 방법은 일을하는 것입니다. 따라서 내부 에너지의 변화는 다음과 같이 주어질 수 있습니다.

∆u =q + w

여기서,

∆U 내부 에너지의 변화입니다.
q 열이 전달 된 것입니다.
W 시스템에서 또는 시스템에서 수행되는 작업입니다