* 전자 전달 : 나트륨은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃고자하는 고도로 반응성이 높은 금속입니다. 반응성이 높은 비금속 인 염소는 같은 이유로 하나의 전자를 얻기를 원합니다.
* 이온 결합 형성 : 나트륨과 염소가 접촉하면 나트륨은 전자를 염소로 잃게됩니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)을 생성합니다. 반대의 혐의는 끌어 들여 그들 사이에 강한 이온 결합을 형성합니다.
* 염화나트륨의 형성 : 나트륨 및 클로라이드 이온은 1 :1 비율로 결합하여 염화나트륨의 결정 격자 구조를 형성합니다. 이것은 우리가 테이블 소금으로 알고있는 백색 결정질 화합물입니다.
반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2NA + Cl2 → 2NaCl
키 포인트 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 반응은 밝은 주황색 불꽃을 생성합니다.
* 염화나트륨은 매우 안정적인 화합물이므로 쉽게 분리되지 않습니다.
* 반응은 화학의 핵심력 인 이온 결합의 개념을 보여줍니다.
