적정에 의한 산 농도 결정 :
적정은 알려진 농도 (적목)의 용액과 반응함으로써 용액 (분석 물)의 농도를 결정하는 데 사용되는 기술이다. 적정을 사용하여 산의 농도를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 재료 :
* 분석 물 (산) : 알려지지 않은 농도의 솔루션.
* 적목 (베이스) : 알려진 농도의 용액, 일반적으로 Naoh 또는 Koh와 같은 강한 기초.
* Burette : 적정을 정확하게 전달하는 데 사용되는 졸업식 튜브.
* erlenmeyer flask : 분석 용액을 보유하는 원뿔형 플라스크.
* 피펫 : 분석 물의 특정 부피를 측정합니다.
* 표시기 : 특정 pH에서 색이 변하는 물질로 적정의 종말점을 나타냅니다.
* 비이커 : 적절한 솔루션을 보유합니다.
* 교반 막대 : 솔루션을 혼합합니다.
2. 절차 :
* 용액 준비 : 피펫 분석 물 산을 Erlenmeyer 플라스크에 넣습니다.
* 표시기 추가 : 산 용액에 적절한 지표의 몇 방울을 추가하십시오. 표시기는 등가 지점에서 색상이 변합니다 (산과 염기가 서로 완전히 중화 된 경우).
* 뷰렛을 채우십시오 : 뷰렛을 적정적 인베이스 솔루션으로 채우고 뷰렛 팁에 기포가 없도록하십시오.
* 적정 : 플라스크를 지속적으로 소용돌이 치는 산 용액에 적목적 기본 용액을 천천히 첨가하십시오. 색상 변화를 관찰하십시오.
* 종말점 : 표시기가 영구적으로 변경되면 적목을 추가하지 마십시오. 이것은 산과 염기가 서로 완전히 중화 된 등가 지점을 나타냅니다.
* 레코드 데이터 : 초기 및 최종 뷰렛 판독 값에 유의하여 사용 된 적목의 양을 결정하십시오.
3. 계산 :
* 적목의 두더지 : 적당한 용액의 어금니에 사용 된 적목 (리터)의 부피를 곱하여 사용되는 적목의 두부를 계산하십시오.
* 분석 물 : 사용 된 적목의 두더지는 등가 지점에서의 분석 물산 몰과 동일하다.
* 분석 물의 농도 : 분석 물의 두부를 분석 용액 (리터)의 부피로 나누어 분석 물산의 농도를 계산합니다.
4. 방정식 :
다음 방정식은 계산을 요약합니다.
```
Molarity (analyte) * 부피 (분석) =Molarity (적목) * 부피 (적목)
```
5. 올바른 표시기 선택 :
* 표시기는 등가 지점의 pH 근처에서 색상을 변경해야합니다.
* 강산 강성 염기 적정의 경우, 등가 지점은 pH 7에 가까워 질 것입니다. Phenolphthalein은 이러한 유형의 적정에 일반적으로 사용되는 지표입니다.
* 약한 산 강한 염기 적정의 경우, 등가 지점은 pH 7을 초과 할 것이다. 페놀프탈 레인은이 유형의 적정에도 사용될 수 있지만 메틸 오렌지는 더 적합 할 수있다.
6. 예 :
0.100 m NAOH 용액을 갖는 25.00 mL의 알려지지 않은 염산 (HCL) 용액을 적정했다고 가정 해 봅시다. 20.00 mL의 NAOH를 추가 한 후 종말점에 도달 하였다.
* Naoh의 두더지 : 0.100 mol/l * 0.0200 l =0.00200 mol
* HCl의 두더지 : 0.00200 mol (반응이 1 :1이기 때문에)
* HCl의 농도 : 0.00200 mol / 0.02500 l = 0.0800 m
따라서, 염산 용액의 농도는 0.0800 M이다.
참고 : 적정은 신중한 실행과 정확한 측정이 필요한 정확한 기술입니다. 항상 적절한 실험실 안전 절차를 따르십시오.
