1. 강한 트리플 본드 :
* N₂의 질소 원자는 트리플 결합으로 연결되어 있으며, 이는 매우 강하고 파손하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 질소가 화학 반응에 참여하기 어렵게 만듭니다.
2. 높은 본드 해리 에너지 :
* N₂ 트리플 결합의 결합 해리 에너지는 매우 높습니다. 즉, 결합을 깨고 다른 원자와 새로운 결합을 형성하는 데 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 상대적으로 불활성으로 만듭니다.
3. 비극성 특성 :
* N₂ 분자는 비극성이므로 전자의 균일 한 분포가 있음을 의미합니다. 이러한 극성의 부족은 N₂가 다른 분자와 상호 작용하여 반응성을 감소시키는 것을 어렵게 만듭니다.
4. 높은 이온화 에너지 :
* 질소는 이온화 에너지가 높기 때문에 전자를 제거하려면 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 반응성 부족에 더욱 기여합니다.
5. 작은 원자 반경 :
* 질소 원자는 상대적으로 작기 때문에 다른 원자가 접합에 접근하고 형성하기가 어렵습니다.
6. 불활성 전자 구성 :
* 질소는 외부 쉘이 완전한 안정적인 전자 구성을 가지고있어 전자를 얻거나 잃을 가능성이 적고 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
질소의 불활성의 의미 :
* 대기 풍부 : 질소의 반응이없는 특성은 대기에 대량으로 존재할 수있게합니다.
* 산업 응용 : 불활성은 다양한 산업에서 보호 가스로 유용합니다.
* 생물학적 중요성 : 질소는 생명에 필수적이지만, 그 불안감은 특정 미생물에 의한 생물학적 질소 고정이 필요합니다.
질소 가스는 일반적으로 표준 조건에서 반응하지 않지만 고온, 압력 또는 촉매의 존재 하에서 특정 조건에서 반응에 참여할 수 있습니다. 이러한 조건은 강한 트리플 결합을 극복하고 반응을 시작하는 데 필요한 에너지를 제공 할 수 있습니다.
