이유는 다음과 같습니다.
* 전자 결핍 : 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있지만 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해서는 8 개가 필요합니다. 많은 화합물에서 붕소는 6 개의 전자 만 공유하여 전자 결핍으로 남겨 둡니다.
* 예 :Diborane (b₂h₆) 가장 유명한 예는 붕소 원자가 3- 센터 2- 전자 결합을 포함하는 "바나나 결합"으로 연결되는 디보 레인입니다. 이들 결합은 3 개의 원자 (2 개의 붕소 및 1 개의 수소)로부터의 궤도의 겹침에 의해 형성되며, 단지 2 개의 전자 만 공유된다.
* 다른 예 : 다른 전자 결핍 붕소 화합물에는 보란, 카보 란 및 보로 하이드 라이드가 포함됩니다.
탄소, 질소, 산소 및 불소와 같은 다른 2 열 비금속은 공유 결합을 형성 할 수 있지만, 옥트 규칙을 따르는 경향이 있으며 일반적으로 전자 결핍을 나타내지 않습니다. Boron의 고유 한 전자 구성은 특별한 경우입니다.
