1. 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 중앙 원자를 식별하십시오 :
* 염소는 수소보다 전기 음성이기 때문에 중앙 원자입니다.
3. 골격 구조를 그립니다 :
* 염소 원자 옆에 수소 원자를 놓습니다.
4. 원자가 전자를 분배하십시오 :
* 염소는 옥셋을 완성하기 위해 전자가 하나 더 필요합니다. 수소는 듀엣을 완성하기 위해 하나의 전자 만 있으면됩니다.
* 염소는 수소와 고독한 전자 쌍을 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다.
5. 루이스 구조를 완성하십시오 :
```
시간
|
cl
::
```
설명 :
* H와 Cl 사이의 단일 라인은 공유 전자 쌍을 나타내며 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 염소 원자에있는 3 개의 고독한 전자 쌍은 점으로 표시됩니다.
중요한 참고 : 루이스 도트 구조는 단순화 된 표현입니다. HCl의 실제 결합은 극성 공유이며, 염소 원자는 부분 음전하가 있고 수소 원자는 부분 양성 전하를 갖는다.
