2al (s) + 6hcl (aq) → 2alcl₃ (aq) + 3H₂ (g)
다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 알루미늄 (al) 반응성 금속입니다.
* 염산 (HCl) 강한 산입니다.
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) 가용성 소금입니다.
* 수소 가스 (H₂) 생산됩니다.
반응 :
1. 알루미늄은 염산과 반응합니다 알루미늄 원자는 전자를 잃고 알루미늄 이온이됩니다 (al³⁺). 염산으로부터의 수소 이온 (H)은 전자를 얻고 수소 가스가된다 (H₂).
2. 클로라이드 알루미늄 형성 : 알루미늄 이온은 염산으로부터의 클로라이드 이온 (CL⁻)과 결합하여 염화 알루미늄 (ALCLA)을 형성하여 용액에 용해된다.
3. 수소 가스 방출 : 수소 가스는 용액 밖으로 기포되며, 이는 반응의 가장 눈에 띄는 증거입니다.
관찰 :
* 거품 : 알루미늄 표면에서 수소 가스가 형성되고 빠져 나가는 것을 볼 수 있습니다.
* 용해 : 알루미늄 금속은 산과 반응함에 따라 점차 사라집니다.
* 열 생성 : 반응은 발열 성이므로 열이 방출되고 용액이 따뜻해집니다.
중요한 메모 :
* 반응 속도 : 반응 속도는 산의 농도 및 알루미늄의 표면적에 의존한다. 더 농축 된 산과 더 큰 표면적은 더 빠른 반응으로 이어질 것입니다.
* 안전 : 이 실험은 환기가 잘되는 지역에서 수행하고 장갑 및 눈 보호와 같은 적절한 안전 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 염산은 부식성이며 화상을 유발할 수 있습니다.
