1. 수소 이온의 농도를 증가시킵니다 (H+)
이것은 산의 정의 특성입니다. 산이 물에 용해되면 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다. 수소 이온이 많을수록 용액이 더 산성입니다.
2. 용액의 pH를 줄입니다.
pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 더 낮은 pH는 더 높은 농도의 수소 이온을 나타내며, 따라서보다 산성 용액을 나타냅니다. 중성 용액은 pH가 7이고 산성 용액은 7보다 적은 pH를 갖는다.
3. 염기와 물을 형성하기 위해 기초와 반응합니다.
이것을 중화라고합니다. 이 반응에서, 산으로부터의 수소 이온은 염기로부터의 수산화물 이온 (OH-)과 결합하여 물 (H2O)을 형성한다. 산 및 염기로부터 나머지 이온은 결합하여 소금을 형성한다.
4. 양성자 (H+)를 다른 분자에 기증 할 수 있습니다.
이것을 Brønsted-lowry 산이라고합니다.
5. 전기를 전도하십시오.
용해 된 이온 (H+ 및 산의 음이온)이 자유롭게 움직일 수 있고 전하가 전하 될 수 있기 때문에 용액의 산은 전기를 전도 할 수 있습니다.
6. 부식성이 될 수 있습니다.
강산은 금속, 조직 및 기타 물질에 부식성 일 수 있습니다.
산이하는 일의 예 :
* 신맛 : 이것이 레몬과 오렌지와 같은 감귤류 과일이 산성 인 이유입니다.
* 금속 용해 : 산은 금속과 반응하여 수소 가스와 소금을 생산할 수 있습니다.
* 소화 : 염산 (HCl)은 위산의 중요한 성분으로 음식을 소화하는 데 도움이됩니다.
기억하십시오 :
산은 우리 세계의 중요한 부분이며 제조, 농업 및 의학과 같은 다양한 산업에서 많은 용도를 가지고 있습니다. 조심스럽게 처리하고 적절한 안전 예방 조치를 따르는 것이 중요합니다.
