비등점 트렌드 이해
* 분자간 힘 : 끓는점은 주로 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 의해 결정됩니다. 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 끓는점이 있습니다.
* 수소 결합 : 가장 강한 분자간 힘은 수소 결합입니다. 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이들은 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하지만 쌍극자 쌍극자 및 수소 결합보다 약합니다. 이 힘은 분자 크기와 표면적에 따라 증가합니다.
옵션 분석
1. CH3CH2COOCH3 (메틸 프로 파노 에이트) : 이것은 에스테르입니다. 에스테르는 수소 결합을 형성 할 수 없기 때문에 카르 복실 산 (프로 파노 산과 같은)보다 끓는점이 낮습니다. 그들은 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산 힘을 가지고 있습니다.
2. ch3cooch3 (메틸 아세테이트) : 메틸 프로 파노 에이트와 유사한 특성을 갖는 또 다른 에스테르.
3. CH3COCH2OH (Hydroxyacetone) : 이것은 하이드 록실 그룹이있는 케톤입니다. 하이드 록실 그룹은 수소 결합을 허용 하여이 화합물이 에스테르보다 더 높은 끓는점을 갖습니다.
4. hoch2CH2OH (에틸렌 글리콜) : 이것은 Diol (2 개의 하이드 록실기)이며 강한 수소 결합을 형성하여 높은 비등점으로 이어집니다.
5. CH3CHOHCHO (프로판) : 이것은 하이드 록실 그룹이있는 알데히드입니다. 그것이 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 알데히드 그룹의 존재는 에틸렌 글리콜보다 전체 끓는점을 낮 춥니 다.
답변
가장 낮은 비등점을 갖는 CH3CH2COOH의 구조적 이성질체는 CH3CH2COOCH3 (메틸 프로 파노 에이트) 이다. 및 ch3cooch3 (메틸 아세테이트) . 둘 다 에스테르이며 수소 결합을 형성하는 능력이 부족하며, 이는 다른 옵션에 비해 끓는점을 낮추는 데있어 핵심 요소입니다.
