1. 준비 :
* 용융 NaCl : 염화나트륨은 높은 융점 (801 ° C)을 가지므로 전기를 전도하기 위해 용융 상태로 가열되어야합니다.
* 전기 분해 셀 : 전기 분해에 특수 셀이 사용됩니다. 용융 소에 담긴 2 개의 전극 (양극 및 음극)으로 구성됩니다. 전극은 일반적으로 흑연이나 강철과 같은 불활성 재료로 만들어집니다.
2. 전기 분해 :
* 전극 반응 :
* 양극 (양의 전극) : 클로라이드 이온 (CL-)은 전자를 잃고 염소 가스 (CL2)로 산화됩니다.
* 2Cl- → Cl2 + 2E-
* 음극 (음성 전극) : 나트륨 이온 (Na+)은 전자를 얻고 나트륨 금속 (NA)으로 감소된다.
* NA + + E- → NA
* 전류 흐름 : 직류가 셀을 통과 한 것은 이러한 반응을 구동합니다. 전자는 양극에서 외부 회로를 통해 음극으로 흐릅니다.
3. 수집 :
* 나트륨 금속 : 녹은 나트륨 금속은 음극에서 수집되어 용융 염의 표면으로 떠 다니는데.
* 염소 가스 : 염소 가스는 양극에서 방출되며 별도로 수집 할 수 있습니다.
주요 고려 사항 :
* 온도 : 고온을 유지하는 것이 NaCl을 녹이고 전기 분해 공정을 용이하게하는 데 중요합니다.
* 세포 설계 : 세포 설계는 나트륨 및 염소 제품의 적절한 분리를 보장하여 반응을 방지합니다.
* 안전 : 나트륨 금속은 반응성이 높으며 조심스럽게 처리해야합니다.
나트륨 금속의 적용 :
* 나트륨 화합물 생산 : 수산화 나트륨 (NAOH) 및 탄산나트륨 (NA2CO3)과 같은 다양한 나트륨 화합물의 생산에 사용됩니다.
* 유기 화학 : 유기 합성에서 환원제로 사용됩니다.
* 원자로의 냉각수 : 나트륨 금속은 우수한 열 전달 특성으로 인해 일부 원자로에서 냉각수로 사용됩니다.
참고 : 용융 염화나트륨의 전기 분해는 전문 장비와 전문 지식이 필요한 복잡한 과정입니다. 프로세스의 모든 단계에서 안전 조치가 시행되는 것이 중요합니다.
