그러나 요금에 영향을 줄 수 있습니다 반응이 진행되고 따라서 평형에 도달하는 데 걸리는 시간. 다음은 몇 가지 방법입니다.
반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 분자가 충돌하고 반응하기에 더 많은 에너지가 있기 때문에 온도를 높이면 일반적으로 반응 속도가 높아집니다. 온도를 낮추면 속도가 느려집니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 충돌 가능성이 높아서 더 빠른 반응이 발생합니다. 농도가 감소하면 속도가 느려집니다.
* 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체의 표면적을 증가 시키면 (예를 들어, 더 작은 입자로 연마함으로써) 반응이 더 많은 접촉 지점이 발생하여 속도를 높일 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 수행합니다.
* 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력 증가는 반응물의 농도를 증가시켜 반응의 속도를 높입니다.
반응 연장의 예 :
* 냉장 : 냉장고에 음식을 보관하면 온도가 낮아 부패 반응 속도가 느려집니다.
* 보존 : 음식에 소금이나 설탕을 첨가하면 수분 활동이 줄어들고 박테리아 성장이 느려져 유적 수명이 연장됩니다.
* 촉매 : 생물학적 촉매 인 효소는 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 데 중요한 역할을합니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 모든 화학 반응이 무기한으로 속도를 내거나 느리게 할 수있는 것은 아닙니다. 일부 반응은 매우 빠르며 다른 반응은 매우 느립니다.
* 반응 조건 조작은 때때로 의도하지 않은 결과를 초래할 수 있습니다. 예를 들어, 온도가 증가하면 부작용을 선호하거나 원치 않는 분해를 일으킬 수 있습니다.
특정 화학 반응의 속도에 영향을 미치려고한다면 반응 메커니즘과 그 영향에 영향을 미치는 요인을 이해하는 것이 중요합니다.
