1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 황산 (H₂SOA) :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* MOLES =0.259 mol/L × 0.359 L =0.0930 mol H₂SOAT
* 수산화 나트륨 (NAOH) :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* 몰스 =0.191 mol/l × 0.510 l =0.0974 mol naoh
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 두더지 비율 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 hoys는 2 몰의 NaOH와 반응한다.
* 두더지 비교 :
* HASSOAT :0.0930 mol H₂SO₄ × (2 mol naOH / 1 mol H₂So₄) =0.186 mol naoh 필요
* 우리는 0.0974 mol naoh를 가지고 있는데, 이는 모든 h₂so₄와 반응하는 데 필요한 것 이상입니다.
* 따라서 h
4. 다른 반응물의 초과 양을 계산하십시오 :
* naoh는 초과되어 있습니다.
* Naoh의 과도한 두더지 : 0.0974 mol naoh -0.186 mol naoh =-0.0886 mol naoh
* 우리는 음수의 두더지를 가질 수 없기 때문에 과도한 naoh가 없음을 의미합니다. 반응은 모든 naoh를 사용합니다.
답 :
* 제한 반응물은 황산 (h₂so₄)입니다.
* 과도한 naoh. 반응은 사용 가능한 모든 NAOH를 사용합니다.
