1. 이온 성 화합물 식별 :
* 해리는 주로 이온 성 화합물에 적용된다 . 이들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화합물이다.
* 공식에서 금속과 비 금속을 찾아 이온 성 화합물을 종종 인식 할 수 있습니다.
2. 공식의 첨자 :
* 구독 화학적 공식에서는 화합물에 존재하는 각 유형의 이온의 수를 나타낸다.
* 예를 들어:
* naCl (염화나트륨) :1 개의 나트륨 이온 (Na+) 및 1 개의 클로라이드 이온 (Cl-)이 NaCl 해리 될 때 형성된다.
* caCl2 (염화 칼슘) :CACL2가 해리 될 때 1 개의 칼슘 이온 (CA2+) 및 2 개의 클로라이드 이온 (2Cl-)이 형성된다.
* al2 (SO4) 3 (알루미늄 설페이트) :2 개의 알루미늄 이온 (2AL3+) 및 3 개의 설페이트 이온 (3SO42-)이 Al2 (SO4) 3이 해리 될 때 형성된다.
3. 해리 예측 :
* 용해도 규칙 어떤 이온 성 화합물이 물에 용해되어 이온으로 분리 할 것인지 예측하십시오.
* 모든 이온 성 화합물이 용액에 완전히 분리되는 것은 아닙니다. 일부는 부분적으로 해리되어 해산되지 않은 화합물과 이온 사이에 평형을 형성 할 수있다.
예 :
* 인산 칼륨의 공식은 k3po4 입니다 .
* 이것은 하나의 칼륨 인산염 분자가 3 개의 칼륨 이온 (3k+)과 1 개의 인산염 이온 (PO43-)으로 분리 될 것이라고 알려줍니다.
요약 :
화학적 공식은 해리 중에 생성 된 이온의 수와 유형에 대한 귀중한 정보를 제공합니다. 이 지식은 반응, 용해도 및 전도도를 포함한 다양한 화학적 과정을 이해하는 데 필수적입니다.
