공유 원자 반경 :
* 정의 : 이것은 공유 결합 된 두 동일한 원자의 핵 사이의 절반 거리를 나타냅니다.
* 측정 : 그것은 공유 결합에서 전자를 공유하는 두 원자의 핵 사이의 거리를 측정함으로써 결정됩니다.
* 영향을 미치는 요인 :
* 전자 쉘 수 : 더 많은 쉘 =더 큰 반경.
* 핵 전하 : 핵의 더 큰 양전하는 전자를 더 강하게 끌어 당겨 반경을 더 작게 만듭니다.
* 차폐 효과 : 내부 전자는 핵에서 외부 전자를 보호하여 더 큰 반경을 초래합니다.
이온 원자 반경 :
* 정의 : 이것은 이온의 반경을 의미하며, 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자입니다.
* 유형 :
* 양이온 : 양으로 하전 된 이온 (중성 원자보다 작음).
* 음이온 : 음으로 하전 된 이온 (중성 원자보다 큰).
* 측정 : 이온의 핵과 가장 바깥 쪽 전자 쉘 사이의 거리를 측정함으로써 결정됩니다.
* 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 전하가 높을수록 핵과 남은 전자 사이의 인력이 더 강해져 반경이 더 작습니다 (양이온). 음이온의 더 많은 전자가 반발하는 반발을 일으켜 반경을 더 크게 만듭니다.
* 전자 쉘 수 : 공유 반경과 동일한 원리가 적용됩니다.
* 핵 전하 : 공유 반경과 유사하지만 전자는 전자의 게인 또는 손실에 의해 변경됩니다.
주요 차이점 :
* 채권 유형 : 공유 반경은 공유 결합에서 측정되는 반면, 이온 반경은 이온 결합으로 측정된다.
* 전자 구성 : 공유 반경은 전자의 완전한 보체로 원자의 크기를 측정합니다. 이온 반경은 전자를 잃거나 얻은 원자의 크기를 측정합니다.
* 크기 : 양이온은 일반적으로 중성 원자보다 작고 음이온은 일반적으로 더 큽니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 공유 반경은 186 PM입니다. 전자가 양이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃으면, 이온 반경은 102 pm이며 상당히 작습니다.
* 염소 (CL) : 공유 반경은 오후 99시입니다. 전자가 음이온 (Cl-)이되기 위해 전자를 얻을 때, 이온 반경은 181 pm이며 상당히 더 큽니다.
요약 :
이온과 공유 반경의 구별을 이해하는 것은 원자와 이온의 크기와 특성을 예측하는 데 중요하며, 이는 화학 및 재료 과학에 중요한 역할을합니다.
