1. 반응물과 생성물을 식별하십시오 : 반응물의 화학적 공식 (시작된 물질)과 제품 (당신이 끝나는 물질)의 화학적 공식을 명확하게 식별하여 시작하십시오.
2. 수용 원자 수 : 반응에 관여하는 각 요소에 대해, 방정식의 반응물 및 생성물 측면에서 원자의 수를 계산한다.
3. 계수 조정 : 방정식의 균형을 잡으려면 공식 앞에 계수 (각 화학식 앞에 숫자)를 배치해야합니다. 이 계수는 방정식에서 각 요소의 원자 수를 변경합니다.
4. 반복 및 조정 : 가장 적은 공식으로 나타나는 요소의 균형을 유지하면서 시작하십시오. 그런 다음 다음으로 가장 작은 공식에 나타나는 요소의 균형을 유지하십시오. 올바른 균형을 찾으려면 계수를 여러 번 조정해야 할 수도 있습니다.
5. 잔액 확인 : 계수를 조정 한 후에는 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하다는 것을 다시 확인하십시오.
예 :
메탄 (CH4)의 연소에 대한 방정식의 균형을 맞추자 :
```
CH4 + O2-> CO2 + H2O
```
* 카운트 원자 :
* 반응물 :탄소 1 개, 수소 4 개, 산소 2 개
* 제품 :탄소 1 개, 수소 2 개, 산소 3 개
* 균형 탄소 : 탄소는 이미 균형을 이루고 있습니다 (양쪽에 1).
* 균형 수소 : 왼쪽에는 4 개의 수소가 있고 오른쪽에는 2 개가 있습니다. H2O 앞에 2의 계수를 배치하십시오.
```
CH4 + O2-> CO2 + 2H2O
```
* 균형 산소 : 이제 왼쪽에는 산소 2 개, 오른쪽에는 4 개가 있습니다. O2 앞에 2의 계수를 배치하십시오.
```
CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
```
* 점검 : 균형 방정식에는 이제 양쪽에 1 개의 탄소, 4 개의 수소 및 4 개의 산소가 있습니다.
키 포인트 :
* 화학 공식 내의 위시를 절대 변경하지 마십시오. 하위 스크립트는 분자 내의 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.
* 가장 적은 공식으로 나타나는 요소로 시작합니다. 이것은 방정식의 균형을 쉽게 균형을 잡을 수있게합니다.
* 가능한 가장 작은 정수 계수를 사용하십시오.
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