C2H4는 에틸렌으로 알려진 무색 및 가연성 가스의 화학적 공식입니다. 이중 결합과 연결된 2 개의 탄소 원자가있는 탄화수소라고합니다. 공기보다 가볍습니다. C2H4는 SP² 하이브리드 화의 예이며, 이는 하나의 궤도 및 2 개의 p 궤도가 혼합되어 3 개의 sp² 궤도를 제공한다. 여기서는 하나의 2p 궤도가 변하지 않으며 PI 본드를 형성하는 데 도움이됩니다. 각각의 SP² 탄소 원자는 결합 사이에 삼각 평면 형상 및 120O의 각도를 갖는다. VSEPR 이론에 따라 C2H4 분자 형상 및 전자 형상은 동일합니다. 즉, 삼각 평면.
C2H4 분자 기하학적 중요성
분자 구조는 분자 또는 이온에서 원자의 배열을 정의합니다. C2H4의 경우, 분자의 각 탄소는 SP² 하이브리드 화를 겪고, 두 하이드로겐은 구조를 2 차원 삼각 평면처럼 보이게 만듭니다. 탄소에 부착 된 결합 된 수소 쌍은 서로 격퇴하고, 결과적으로, 이렇게 형성된 그림은 삼각 평면이다. Lewis 구조는 Lewis 다이어그램이 분자가 포함하는 고독한 쌍의 수와 결합 쌍의 수를 결정함에 따라 C2H4 분자 형상을 찾는 데 도움이됩니다.
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a-x-n 방법은 C2H4 분자 형상 및 결합 각도를 찾을 수 있습니다. 여기서 중앙 원자는‘A’로 표시됩니다. 이 경우 a =1입니다. 중앙 원자와 결합 된 원자의 수는 'x'로 표시됩니다. 여기서, 2 개의 탄소 원자는 결합되고, 두 원자는 2 개의 수소 원자가 그들에게 붙어있다. ‘N’은 중앙 원자에 부착 된 고독한 쌍의 수를 나타내고 C2H4는 고독한 쌍이 없으며, 이는 n =0을 의미합니다. 따라서 A-X-N 방법에 의해 C2H4 분자에 대한 AX3을 얻었습니다. 분자에 고독한 쌍이 없으므로 N. Ax3은 C2H4의 모양을 120도 결합 각도를 갖는 삼각 평면으로 정의 할 수 있습니다.
.C2H4 분자 기하학 질문
C2H4 분자 형상 및 결합 각도를 찾는 방법?
C2H4 분자 형상 및 결합 각도를 찾기위한 세 단계는 다음과 같습니다.
1. 첫째, C2H4의 중앙 원자가 가지고있는 고독한 쌍의 수를 발견하십시오.
고독한 쌍의 또 다른 용어는 공유 쌍입니다. C2H4의 루이스 구조에 따라 중앙 원자에 고독한 쌍이 존재하지 않는 것으로 나타났습니다.
우리는 또한 고독한 쌍의 확인을 위해 공식을 사용할 수 있습니다.
l.p =(v.e - n.a)/2
l.p는 중앙 원자의 고독한 쌍을 나타냅니다. V.e는 특정 중심 원자의 원자가 전자를 나타냅니다. N.a는 중앙 원자에 부착 된 원자의 수를 나타냅니다.
탄소의 원자가 =4. 탄소 원자에 부착 된 원자 =4
따라서, 고독한 쌍 =(4 - 4)/2입니다. 그래서 우리는 분자에 고독한 쌍이 없다는 것을 알게되었습니다.
2. C2H4
의 혼성화를 찾으십시오C2H4 분자 형상을 결정하려면 C2H4의 혼성화를 찾아야합니다. 혼성화를 찾는 공식은 다음과 같습니다.-h =N.A. =L.P.
h는 혼성화를 나타내고, N.A.는 중앙 원자에 부착 된 원자의 수를 나타내고, L.P.는 해당 특정 원자의 고독한 쌍을 나타냅니다. 우리가 C2H4의 Lewis DOT 구조를 살펴보면, 탄소는 분자의 중심 원자이며, 각각의 탄소 원자는 3 개의 원자, 즉 하나의 탄소 및 2 개의 수소 원자와 연결되어 있음을 발견합니다. 이전 단계에서는 고독한 쌍이 있다는 것을 알았 으므로이 공식에서 해당 정보를 사용합니다.
h =3 + 0
하이브리드 화의 수는 3 개로 나옵니다. 즉, SP² 하이브리드 화를 의미합니다.
결론
에틸렌은 공기보다 무색 가벼우 며 물에 용해됩니다. 에틸렌의 화학적 공식은 C2H4이며, 이는 2 개의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자를 갖는 것을 의미한다. 2 개의 탄소 원자는 서로 연결되어 있으며, 각 원자는 2 개의 수소 원자에 부착된다. C2H4 분자 형상은 삼각 평면이며 전자 형상도 동일합니다. 본드 사이의 각도는 120o입니다. 또한, 2 개의 탄소 이중 결합의 자유 회전이 제한된다. 우리는 루이스 구조의 도움을 받아 분자에 포함 된 결합 쌍과 고독한 쌍의 수를 정의하므로 분자 기하학을 찾을 수 있습니다.
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