* 이온 결합 : NaCl은 이온 결합을 통해 형성되는데, 여기서 하나의 원자 (나트륨, NA)는 전자를 잃어 긍정적으로 하전되기 (Na+)를 잃고 다른 원자 (염소, Cl)는 전자를 이득하여 음으로 하전되기 (Cl-).
* 충전 잔액 : 안정적인 화합물을 형성하려면 양전하와 음전하가 균형을 이루어야합니다. 나트륨 (NA)은 +1 전하를 갖고 염소 (CL)는 -1 전하를 갖는다. 따라서, 하나의 나트륨 이온 (Na+)은 하나의 염소 이온 (Cl-)과 결합하여 NaCl을 형성하여 중성 화합물을 보장한다.
* 전기 음성 : 염소는 나트륨보다 전기 음성이므로 전자에 대한 인력이 더 강합니다. 이것은 염소가 전자를 얻을 가능성이 높고 나트륨은 하나를 잃을 가능성이 높습니다.
* 원자가 전자 : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 안정적인 옥셋 (외부 껍질의 8 전자)을 달성하기 위해 하나의 원자가 전자를 쉽게 잃는 반면, 염소는 하나의 전자를 쉽게 얻어 안정적인 옥켓을 달성합니다.
요약 : 나트륨 및 염소의 화학적 특성은 NaCl에서 1 :1 비율을 형성하여 전하 균형과 안정성을 보장한다고 지시합니다. NaCl2는 전자 구성으로 인해 매우 바람직하지 않은 두 개의 전자를 잃기 위해 나트륨이 필요합니다.
