* 비 페닐 : 이 분자는 평면 구조를 갖는 비극성 탄화수소이다. 그 주요 분자간 힘은 런던 분산 힘 입니다 전자 분포의 일시적 변동에서 발생합니다.
* 헥산 : 이것은 또한 비극성 탄화수소입니다. 그것은 런던 분산 세력에 주로 의존한다 분자간 상호 작용.
주요 원리 : "." 유사한 분자간 힘을 가진 물질은 서로가 용해되는 경향이 있습니다.
이것이 중요한 이유 :
* 비극성 용매 : 비 페닐과 헥산 둘 다가 비극성이기 때문에, 분자들 사이의 런던 분산 힘은 비슷하다.
* 유리한 상호 작용 : 비 페닐이 헥산에 첨가 될 때, 비 페닐 분자와 헥산 분자 사이의 런던 분산 력은 고체 상태에서 비 페닐 분자를 함께 유지하는 힘을 극복 할 수있을 정도로 강하다.
* 결과 : 이로 인해 비 페닐에 용해되어 균질 한 용액이 형성됩니다.
대조적으로 비 페닐은 불용성이 될 것이다 물과 같은 극성 용매에서. 물은 강한 수소 결합력을 가지고 있으며, 이는 비 페닐의 런던 분산 세력과 크게 다릅니다. 분자간 힘의 이러한 차이는 상당한 상호 작용과 용해를 방지합니다.
