더 정확한 설명은 다음과 같습니다.
* 끓는점 : 물질의 끓는점은 증기압이 주변 대기압과 같은 온도입니다. 이 시점에서 액체는 가스로 변합니다.
* 실온 : 실온은 일반적으로 약 20-25 ° C (68-77 ° F)로 간주됩니다.
왜 일부 액체가 실온 이상의 비등점을 갖는가 :
* 더 강한 분자간 힘 : 강한 분자간 힘 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘)을 갖는 액체는 이러한 힘을 극복하고 기체상으로의 전이를 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 끓는점이 높아집니다.
* 분자 크기와 무게 : 더 큰 분자는 런던 분산 세력이 더 강해져 더 높은 비등점에 기여합니다.
왜 일부 가스가 실온 미만의 비등점을 갖는가 :
* 약한 분자간 힘 : 실온에서의 가스는 일반적으로 분자간 힘이 매우 약합니다. 이것은 비교적 낮은 온도에서도 가스로 존재할 수있게합니다.
* 저 분자량 : 질소, 산소 및 수소와 같은 가스는 분자량이 매우 낮으므로 분자간 힘이 더 약해집니다.
예외 :
* 프로판 (C3H8) : 실온에서의 가스이지만 비등점은 -42 ° C (-44 ° F)이며 실온 미만입니다.
* 수은 (Hg) : 실온에서 액체이지만 끓는점은 357 ° C (675 ° F)이며 실온 이상입니다.
요약 :
물질의 끓는점은 분자간 힘의 강도와 분자의 크기/중량에 의해 결정됩니다. 많은 일반적인 액체는 실온 이상의 끓는점을 가지고 있으며 많은 일반적인 가스가 실온 미만의 끓는점을 가지고 있지만,이 일반화에는 예외가 있습니다.
