이유는 다음과 같습니다.
* H+ 농도를 직접 측정하는 것은 어렵다 : 용액에서 H+ 이온의 농도는 매우 높아서 매우 낮은 곳에서 매우 낮아질 수 있습니다. 이러한 농도를 직접 측정하는 것은 종종 비현실적입니다.
* pH 척도는 로그입니다 : 로그 척도를 사용하여 H+ 농도를 나타냅니다. 이를 통해 광범위한 농도를보다 쉽게 처리 할 수 있습니다.
* pH 척도는 편리합니다 : 7의 pH는 중성 용액을 나타내고, 7 미만의 값은 산성 용액을 나타내고, 7 이상의 값은 기본 (알칼리성) 용액을 나타냅니다.
여기에는 pH와 H+ 농도의 관계가 있습니다 :
* pH =-log [h+]
어디:
* pH는 수소의 잠재력입니다
* [H+]는 리터당 두더지의 수소 이온의 농도입니다 (mol/L)
예 :
pH 3의 용액은 수소 이온 농도가 1 x 10^-3 mol/L입니다.
