* 정전기 상호 작용 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이들 화합물이 용해되면, 이온은 용액에서 다른 이온과 자유롭게 움직이고 상호 작용할 수있다.
* 채권 파괴 없음 : 이온 성 화합물 사이의 반응은 종종 이온의 교환을 포함하며, 이는 강한 공유 결합을 파괴 할 필요가 없습니다. 이것은 반응 경로를 덜 활력 적으로 요구하고 더 빠르게 만듭니다.
* 높은 활성화 에너지 : 반응은 빠르지 만, 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 상호 작용으로 인해 일반적으로 높은 활성화 에너지가 있습니다. 이것은 반응을 시작하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
그러나이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 용해도 : 반응물이 용매에 용해되지 않는 경우, 이온 간의 접촉이 제한되어 반응이 느려질 것이다.
* 격자 에너지 : 일부 이온 성 화합물은 매우 높은 격자 에너지를 가지므로 이온성 격자를 분리하고 화합물을 용해시키는 것이 어렵습니다. 이것은 반응을 늦출 수 있습니다.
* 반응 복잡성 : 이온 성 화합물과 관련된 일부 반응은 더 복잡 할 수 있고 여러 단계를 포함하여 전체 공정을 늦출 수 있습니다.
결론 :
이온 성 화합물 반응의 속도는 화합물의 성질, 그들의 용해도 및 반응의 복잡성을 포함한 여러 요인에 의해 영향을받습니다. 그러나, 일반적으로, 이온 반응은 강한 정전기 상호 작용과 결합 파괴의 부재로 인해 빠르다.
