이유는 다음과 같습니다.
* 충전 분포의 비대칭 : 분자가 전자의 고르지 않은 분포를 갖는 경우 전하 분리가 생성됩니다. 이것은 분자의 한쪽 끝이 약간 양성 (Δ+)이고 다른 쪽 끝은 약간 음수 (Δ-)를 의미합니다. 이것을 쌍극자라고합니다 .
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이러한 상호 작용은 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다. 하나의 분자의 양의 끝은 다른 분자의 음성 끝에 끌려하여 약한 결합을 형성합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이 뛰어나 전자를 그쪽으로 끌어 당깁니다. 이것은 산소에 부분 음전하를 생성하고 수소에 부분적 양전하를 만듭니다. 이들 쌍극자는 물 분자가 특수한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용 인 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
* 클로라이드 수소 (HCl) : 염소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이어서 쌍극자로 이어집니다. 이를 통해 HCL 분자는 쌍극자 쌍극자 힘을 통해 서로 상호 작용할 수 있습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 공유 결합 또는 이온 결합보다 약합니다.
* 그들은 많은 물질의 특성에서 융점, 끓는점 및 용해도에 영향을 미칩니다.
* 그들은 종종 극지 분자로 런던 분산 힘과 같은 다른 분자간 힘과 함께 존재합니다.
