Hess의 법칙 이해
Hess의 법칙은이 문제를 해결하기위한 열쇠입니다. 반응의 총 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하다고 명시되어있다. 즉, 주어진 반응을 조작하고 결합하여 원하는 반응을 얻을 수 있으며 해당 엔탈피 변경이 그에 따라 추가됩니다.
엔탈피 변화를 계산하는 단계
1. 목표 반응을 식별 : ΔH를 계산하려는 정확한 반응을 지정해야합니다. 관심있는 반응에 대한 완전한 화학 방정식을 제공하십시오.
2. 주어진 반응을 조작하십시오 :
* 반응을 되돌립니다 : 주어진 반응을 반전시켜야하는 경우 ΔH의 부호를 변경하십시오.
* 반응을 곱하십시오. 주어진 반응에 계수를 곱 해야하는 경우 ΔH에 동일한 계수를 곱하십시오.
* 공통 종을 취소 : 방정식의 양쪽에 나타나고 취소 할 수있는 종을 찾으십시오.
3. 반응을 결합하십시오 : 조작 된 반응을 함께 추가하여 표적 반응을 얻습니다. 대응하는 ΔH 값을 추가하여 표적 반응에 대한 ΔH를 얻습니다.
예 :
다음 반응에 대한 엔탈피 변화를 찾고 싶다고 가정 해 봅시다.
Fe2O3 (S) + CO (G) → 2 Feo (S) + CO2 (g)
주어진 반응을 사용하여이를 달성하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 두 번째 반응을 뒤집습니다 :
Fe3O4 (S) + CO2 (G) → 3 Fe2O3 (S) + CO (g) ΔH =+39 kj
2. 세 번째 반응에 2 :를 곱하십시오
2 Fe3O4 (S) → 6 Feo (S) + O2 (g) ΔH =+36 KJ
3. 세 가지 반응을 모두 추가하십시오 :
Fe2O3 (S) + 3 CO (G) → 2 Fe (S) + 3 CO2 (g) ΔH =-23 kj
Fe3O4 (S) + CO2 (G) → 3 Fe2O3 (S) + CO (g) ΔH =+39 kj
2 Fe3O4 (S) → 6 Feo (S) + O2 (g) ΔH =+36 KJ
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Fe2O3 (S) + CO (G) → 2 Feo (S) + CO2 (g) ΔH =+52 KJ
따라서 반응 Fe2O3 (S) + Co (g) → 2 Feo (S) + CO2 (g)에 대한 엔탈피 변화는 +52 kJ입니다.
계산하려는 특정 반응을 제공하고 단계를 안내해 드리겠습니다!
