1. 원자가 전자를 결정하십시오 :
* 칼슘 (ca) : 그룹 2이므로 2 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 그룹 16이므로 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 칼슘 (ca) : [CA] (2 개의 원자가 전자를 나타내는 2 개의 점)
* 산소 (O) : [O] (6 개의 원자가 전자를 나타내는 6 개의 점)
3. 옥넷 안정성을 달성 :
* 칼슘 고귀한 가스 아르곤과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 두 개의 원자가 전자를 잃고 싶어합니다.
* 산소 고귀한 가스 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻고 싶어합니다.
4. 화합물 형성 :
* 칼슘은 두 개의 전자를 잃어 Ca² 이온을 형성합니다.
* 산소는 2 개의 전자를 얻어 O² ⁻ 이온을 형성합니다.
* 이들 이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어 들여 이온 성 화합물을 형성합니다.
5. 화학식 :
이온의 전하는 동일하고 반대이므로 공식은 cao 입니다. .
Cao의 루이스 구조 :
칼슘에서 산소로 전자의 전달을 보여줌으로써 CAO의 이온 결합을 나타낼 수 있습니다. 결과 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
[CA] ²⁺ :O :²⁻
```
중요한 참고 : 이온 성 화합물에 대한 루이스 구조는 진정한 공유 결합 (전자 공유)을 나타내지 않습니다. 대신, 전자의 전달과 이온의 결과 전하를 보여줍니다.
