1. "같은 것처럼"규칙
*이 기본 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹을 가능성이 더 높다는 것을 나타냅니다.
* 극성 용매 (물과 같은) 용해 극성 화합물 .
* 비극성 용매 (오일과 같은) 용해 비극성 화합물 .
2. 화학 결합 및 분자 구조
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 정전기력에 의해 함께 보유 된 하전 된 이온으로 구성됩니다.
* 일반 규칙 : 대부분의 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 그러나 관련된 특정 이온을 기반으로 한 예외가 있습니다.
* 용해도 규칙 : 물 속의 일반적인 이온 성 화합물의 용해도를 예측하는 일련의 용해도 규칙을 찾을 수 있습니다.
* 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자 공유를 포함한다.
* 극성 공유 화합물 : 전자가 고르지 않게 공유되어 부분 양성 및 음전하를 생성하면 화합물은 극성입니다. 이들은 일반적으로 극성 용매에 용해됩니다.
* 비극성 공유 화합물 : 전자가 균등하게 공유되는 경우, 화합물은 비극성이며 비극성 용매에 용해된다.
3. 용해도에 영향을 미치는 요인
* 온도 : 일반적으로 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 주로 가스의 용해도에 영향을 미치며 압력 증가는 용해도가 높아집니다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 사이의 상호 작용의 강도는 용해도에 영향을 미칩니다. 강한 상호 작용은 용해도를 향상시킵니다.
4. 용해도 테이블 및 규칙 사용
* 용해도 표 : 이 테이블은 특정 온도에서 물에서 다양한 화합물의 용해도에 대한 정보를 제공합니다.
* 용해도 규칙 : 화학 교과서에 자주 나열된이 규칙은 물에서 이온 화합물의 용해도를 예측하기위한 지침을 제공합니다. 예를 들어:
* 대부분의 알칼리 금속 (그룹 1) 및 암모늄 (NH₄⁺) 염은 용해됩니다.
* 대부분의 질산염 (NOI) 및 클로라이드 (CLAT) 염은 용해됩니다.
* 대부분의 탄산염 (Co (²⁻) 및 인산염 (po₄³⁻) 염은 불용성입니다.
5. 추가 고려 사항
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도는 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 복합체 : 일부 화합물은 특정 이온과 복합체를 형성하여 용해도에 영향을 미칩니다.
* 특정 상호 작용 : 때때로, 특정 용질과 용매 (수소 결합) 사이의 독특한 상호 작용은 용해도에서 역할을합니다.
용해도는 복잡한 현상이며,이 규칙은 지침을 제공하지만 절대적인 예측은 아닙니다. 화합물의 정확한 용해도를 결정하기 위해서는 실험 방법이 종종 필요합니다.
