1. 원자가 전자 : 중앙 원자의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수는 얼마나 많은 결합을 형성 할 수 있는지를 나타냅니다. 이것은 주변을 둘러싼 원자의 수에 직접적인 영향을 미칩니다.
2. VSEPR 이론 (원자가 쉘 전자 쌍 반발) : 이 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)이 서로를 격퇴하고 그들 사이의 거리를 극대화하려고 노력한다는 것을 나타냅니다. 이 반발은 전자-전자 상호 작용을 최소화하기 위해 원자의 특정 기하학적 배열을 초래한다.
3. 혼성화 : 경우에 따라, 중앙 원자 혼합물의 원자 궤도는 하이브리드 궤도를 형성하는데, 이는 결합 각도를 최적화하고 전자 반발을 최소화하기 위해 특정 방향으로 배향 된 하이브리드 궤도를 형성한다.
4. 전기 음성 : 중앙 원자와 주변 원자 사이의 전기 음성 차이는 결합 극성에 영향을 미치며 배열에 영향을 줄 수 있습니다. 고도로 전기 음성 원자는 전자를 끌어들이는 경향이 있으며, 잠재적으로 결합 각 및 거리에 영향을 미칩니다.
5. 입체 방해 : 주변 원자의 크기는 또한 배열에 영향을 줄 수 있습니다. 더 큰 원자는 더 많은 입체 반발을 경험하여 작은 원자에 비해 약간 다른 결합 각 및 거리를 초래합니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 수소 (H) 원자로 2 개의 결합을 형성합니다. 산소의 2 개의 고독 쌍과 2 개의 결합 쌍은 전자 쌍 사이의 반발로 인해 구부러진 또는 V 자형 형상을 초래합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소 (C)는 4 개의 원자가 전자를 가지며 수소 (H) 원자로 4 개의 결합을 형성한다. 4 개의 결합 쌍은 전자 반발을 최소화하기 위해 사면체 형상에 자신을 배열합니다.
요약하면, 중심 원자 주위의 원자의 배열은 원자가 전자의 수, 전자 반발, 하이브리드 화, 전기성 및 입체 방해 사이의 상호 작용의 결과이다. 이 상호 작용은 분자의 특성과 반응성에 영향을 미치는 다양한 분자 형상으로 이어진다.
