1. 극지 결합 :
* 극성 공유 결합 : 전기 음성이 다른 두 원자가 전자를 공유 할 때 극성 공유 결합이 형성됩니다. 전기성이 높은 원자는 공유 전자를보다 강력하게 끌어내어 해당 원자에 부분 음전하 (Δ-)와 다른 원자에 부분 양전하 (Δ+)를 만듭니다.
* 비극성 공유 결합 : 두 원자가 유사한 전기성을 갖는 경우, 전자 쌍은 동일하게 공유되고 결합은 비극성이다.
2. 분자 형상 :
* 대칭 모양 : 분자가 대칭 모양 (사면체, 선형 또는 삼각 평면)을 갖는 경우, 개별 결합 쌍극자 (원자의 부분 전하)는 종종 서로를 취소합니다. 이것은 극성 결합이 있더라도 비극성 분자를 초래합니다. 예를 들어, Co 2 두 개의 극성 C =O 결합이 있지만 선형 모양은 쌍극자가 취소됩니다.
* 비대칭 모양 : 분자가 비대칭 형태 (구부러짐 또는 피라미드와 같은)를 갖는 경우, 개별 결합 쌍극자는 서로를 취소하지 않습니다. 이것은 순 쌍극자 모멘트를 만들어 분자를 극성으로 만듭니다. 예를 들어, 물 (h 2 o) 두 개의 극성 O-H 결합이 있으며, 그 구부러진 모양은 순 쌍극자 모멘트를 초래하여 극성 분자로 만듭니다.
3. 고독한 쌍의 효과 :
* 고독한 전자 쌍은 분자의 모양에 기여하며 극성에 영향을 줄 수 있습니다. 이들은 종종 분자가 대칭 모양이 적게되므로 순 쌍극자 모멘트를 초래하고 분자를 극성으로 만들 수 있습니다.
요약 :
* 분자가 극성이지만 충분하지 않기 위해서는 극성 결합이 필요하다. 분자는 극성 결합을 가질 수 있지만 모양이 대칭이라면 여전히 비극성입니다.
* 분자의 모양은 개별 결합 쌍극자가 어떻게 상호 작용하는지를 결정합니다. 대칭으로 인해 쌍극자가 서로를 취소하면 분자는 비극성입니다. 그들이 취소하지 않으면 분자는 극성입니다.
* 고독한 전자 쌍의 전자 쌍은 대칭을 방해하고 분자의 극성에 기여할 수 있습니다.
예 :
* co 2 : 선형 모양, 극성 결합, 비극성 분자.
* h 2 O : 구부러진 모양, 극지 결합, 극성 분자.
* ch 4 : 사면체 형상, 극성 C-H 결합, 비극성 분자.
* nh 3 : 피라미드 모양, 극 N-H 결합, 극성 분자 (질소의 고독 쌍으로 인한).
분자 모양과 극성 사이의 관계를 이해하는 것은 분자의 특성을 예측하고 서로 상호 작용하는 방법을 이해하는 데 중요합니다.
