1. 이온의 형성 :
* Ca (OH) ((가 물에 용해 될 때, 이온은 칼슘 이온 (Ca²⁺) 및 수산화 이온 (OHA)으로 분리됩니다.
* 이들 이온은 이온 다이폴 상호 작용을 통해 극성 물 분자에 의해 안정화된다.
2. 수화 에너지 :
* Ca²⁺와 OH 이온의 수화 에너지는 Ca (OH) ₂의 격자 에너지를 극복하기에 충분히 높습니다.
* 수화 에너지는 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출되는 에너지입니다. Ca (OH) ₂의 경우, 수화 에너지는 고체에서 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지보다 큽니다.
3. 엔탈피 변화 :
* 물에서 Ca (OH) ₂의 용해는 발열 과정으로 열이 방출됩니다.
*이 열 방출은 용해 과정에 대한 추가 구동력을 제공합니다.
4. 엔트로피 변경 :
* Ca (OH)의 용해는 엔트로피가 증가하여 시스템이 더욱 장애가됩니다.
* 엔트로피의 증가는 또한 용해 과정의 자발성에 기여합니다.
전반적으로, 이러한 요인들의 조합은 물에 Ca (OH) ₂의 용해로 이어진다.
참고 : Ca (OH))는 물에 용해되지만 용해도는 제한적입니다. 이것은 포화에 도달하기 전에 소량의 Ca (OH) ₂ 만 주어진 물의 양에 용해 될 수 있음을 의미합니다. 결과 솔루션은 Limewater라고합니다.
