전기 전도도 이해
* 이온은 핵심입니다. 용액에서의 전기 전도도는 하전 입자 (이온)의 움직임으로 인해 발생합니다.
* 용 매화 : 이온이 움직이고 전류를 운반하려면 용매에 용해되어야합니다.
* 해리 : 많은 물질, 특히 소금과 같은 이온 성 화합물은 적합한 용매에 용해 될 때 이온으로 분리됩니다.
용매의 역할
* 극성 용매 : 극성 구조 (물, 에탄올 또는 아세톤)를 갖는 용매는 이온 성 화합물을 용해시키는 데 더 좋습니다. 그들은 분자에 긍정적이고 부정적인 끝을 가지고 있으며, 이온은 하전 된 이온과 상호 작용하여 그것들을 분리하여 용액에 보관할 수 있습니다.
* 비극성 용매 : 비극성 용매 (헥산, 벤젠과 같은)는 이온 성 화합물을 용해시키는 데 좋지 않습니다. 그들의 분자는 균형 잡힌 전하 분포를 가지므로 이온과 효과적으로 상호 작용하지 않습니다.
용매가 전도도에 미치는 영향 :
1. 용해 능력 : 물질을 용해시키는 용매의 능력이 중요합니다. 용매가 물질을 용해시키지 않으면 전류를 운반 할 이온이 없을 것입니다.
2. 이온 이동성 : 물질이 용해 되더라도 전도도는 이온이 얼마나 자유롭게 움직일 수 있는지에 달려 있습니다.
* 점도 : 용매의 더 높은 점도 (두께)는 이온 이동을 제한하여 전도도를 감소시킨다.
* 솔벤트 이온 상호 작용 : 용매와 이온 사이의 강한 상호 작용은 이온을 "트랩"하여 움직임과 전도도를 제한 할 수 있습니다.
예 :
* 물 : 이온 성 화합물을 용해시키는 데 우수한 고도로 극성 용매로, 전도도가 높다.
* 헥산 : 비극성 용매, 불완전한 용해 이온 성 화합물, 전도도가 낮습니다.
* 글리세롤 : 점성 용매는 이온을 용해하더라도 높은 점도는 전도도를 감소시킵니다.
키 포인트
* 용매의 특성은 용액의 전기 전도성에 큰 영향을 미칩니다.
* 극성 용매는 일반적으로 비극성 용매보다 더 나은 도체입니다.
* 점도 및 용매 이온 상호 작용도 전도도에 영향을 줄 수 있습니다.
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