이유는 다음과 같습니다.
* 원자 질량 : 각 요소는 특정 원자 질량을 가지며, 이는 원자의 평균 질량입니다. 이 질량은 원자 질량 단위 (AMU)로 측정됩니다.
* 구독 : 화학적 공식의 첨자는 해당 원소의 원자가 하나의 분자 또는 화합물 단위에 존재하는지 알려줍니다. 예를 들어, HATER (물)에서 첨자 2는 2 개의 수소 원자가 있음을 나타냅니다.
화합물에서 각 유형의 원자의 상대 질량을 찾으려면 각 요소의 위시와 원자 질량을 모두 고려해야합니다. 다음은 다음과 같은 방법입니다.
1. 각 요소의 첨자를 원자 질량으로 곱합니다. 예를 들어, h₂o에서 :
* 수소 (H) :2 개의 원자 * 1 AMU/ATOM =2 AMU
* 산소 (O) :1 원자 * 16 amu/atom =16 amu
2. 결과 값은 화합물에서 각 요소의 상대적인 질량 기여를 나타냅니다.
따라서, 물 (H (O)에서, 수소는 2 AMU를 기여하고 산소는 16 amu를 18 amu의 총 분자 질량에 기여한다.
