1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D
설명 :
* 코발트 (CO) 원자 수는 27 개이며, 이는 27 개의 양성자와 27 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성 원자의 다른 에너지 수준과 하위 수준에서 전자의 배열을 설명합니다.
* 주요 에너지 수준 (N) 증가하는 에너지를 나타내는 1, 2, 3 등입니다.
* sublevels 문자로 표시됩니다 :S, P, D 및 f.
* s Sublevel은 최대 2 개의 전자를 보유하고 있습니다.
* p Sublevel은 최대 6 개의 전자를 보유하고 있습니다.
* d Sublevel은 최대 10 개의 전자를 보유하고 있습니다.
* f Sublevel은 최대 14 개의 전자를 보유하고 있습니다.
충전 순서 :
전자는 에너지를 증가시키기 위해 SUBLEVELS를 채 웁니다. 다음은 일반적인 규칙입니다.
1. 주요 에너지 수준 (n)을 먼저 하단.
2. 주요 에너지 수준 내에서, 순서 s, p, d, f. 의 SUBLEVEL을 채우십시오.
3. 때때로, 더 높은 'n'sublevel은 더 낮은 'n'sublevels보다 약간 낮은 에너지를 가질 수 있습니다 (예 :3d 전 4s).
코발트의 구성 분석 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 레벨 (n =1)에는 2 개의 전자를 보유하는 'S'Sublevel이 있습니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 에너지 레벨 (n =2)에는 각각 2 및 6 전자로 채워진 'S'및 'P'Sublevel이 있습니다.
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 에너지 레벨 (n =3)에는 각각 2 및 6 전자로 채워진 'S'및 'P'sublevel이 있습니다.
* 4S² : 네 번째 에너지 수준 (n =4)은 2 개의 전자를 보유하는 'S'Sublevel로 채우기 시작합니다.
* 3d 3 : 그런 다음 '3D'SUBLEVEL (세 번째 에너지 수준의 일부)은 7 개의 전자로 채워집니다. 4S Sublevel은 3D Sublevel보다 에너지가 약간 낮기 때문입니다.
전자 구성에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
