융점에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘이 강할수록 분자를 분리하고 고체를 녹이기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 수소 결합 : 우레아는 N-H 및 C =O 그룹의 존재로 인해 강한 수소 결합을 형성합니다. 이것은 녹는 점을 크게 증가시킵니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 아스피린은 극성 카르 보닐기 (C =O) 및 극성 하이드 록 실기 (OH)를 가지며, 이는 더 높은 융점에 기여하는 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 초래한다.
* van der waals 세력 : 나프탈렌 및 P- 디클로로 벤젠은 주로 런던 분산 세력에 의존하며, 이는 수소 결합 및 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 약합니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 큰 분자는 표면적이 증가하고 더 강한 런던 분산 힘으로 인해 더 높은 융점을 갖는 경향이 있습니다.
비교하자 :
* 우레아 (133 ° C) : 강한 수소 결합은 높은 융점으로 이어진다.
* 아스피린 (135 ° C) : 쌍극자-쌍극자 상호 작용과 수소 결합의 조합은 높은 용융점을 초래한다.
* 나프탈렌 (80 ° C) : 주로 런던 분산 세력에 의존하여 용융점이 더 낮습니다.
* P- 디클로로 벤젠 (53 ° C) : 나프탈렌보다 약간 크지 만, 런던 분산 세력의 효과를 감소시키는 대칭 구조를 가지고있어 용융점이 낮아집니다.
결론 :
* 우레아와 아스피린은 더 강한 분자간 힘 (수소 결합 및 쌍극자 쌍극자 상호 작용)으로 인해 나프탈렌보다 더 높은 융점을 가지고 있습니다.
* 우레아와 아스피린이 p- 디클로로 벤젠보다 융점이 더 높다는 것은 항상 사실이 아닙니다 . P- 디클로로 벤젠은 런던 분산 힘에만 의존하지만, 그 크기는 더 강한 상호 작용에 기여할 수 있으며, 나프탈렌보다 더 높지만 우레아 또는 아스피린보다 잠재적으로 낮습니다.
중요한 참고 : 광범위한 일반화보다는 용융점에 대한 특정 데이터를 참조하는 것이 항상 가장 좋습니다.
