작동 방식은 다음과 같습니다.
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 반응물의 결합을 깨고 제품에 새로운 결합을 형성 할 수 있도록해야합니다.
* 촉매는 대안적인 경로를 제공한다 : 촉매는 낮은 활성화 에너지 를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다. . 이는 반응을 시작하는 데 에너지가 덜 필요하여 더 낮은 온도에서 더 쉽게 발생할 수있게합니다.
* 더 빠른 속도 : 활성화 에너지가 낮 으면 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지가있어 반응 속도가 빠릅니다.
비유 : 무거운 바위를 오르막길을 밀고 있다고 상상해보십시오. 맨 위로 밀기 위해 많은 에너지가 필요합니다. 촉매는 경사로를 만드는 것과 같습니다. 램프를 사용하면 록을 위로 올리는 데 에너지가 적기 때문에 바위를 오르막길을 더 쉽게 밀어 넣을 수 있습니다.
중요한 참고 : 촉매는 반응의 평형 점을 변화시키지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
저온에서의 촉매의 예 :
* 효소 : 이들 생물학적 촉매는 소화 및 호흡을 포함한 많은 생물학적 과정에 필수적이다. 그들은 저온에서 일하면서 우리 몸 안에서 반응이 발생할 수있게합니다.
* 촉매 변환기 : 유해한 배기 가스를 덜 유해한 제품으로 전환하는 데 자동차에 사용됩니다. 그들은 비교적 낮은 온도에서 작동하여 이러한 가스를 효율적으로 변환합니다.
결론 : 촉매는 더 낮은 온도에서 반응을 일으키지 않으며, 더 쉽게 일어날 수 있습니다 . 같은 온도에서. 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추기 때문입니다.
