화학의 결합 :원자를 함께 유지하는
화학에서 결합 분자와 더 큰 구조를 형성하기 위해 원자를 함께 유지하는 힘입니다. 이 힘은 원자 전자 사이의 정전기 상호 작용으로 인해 발생합니다. 다음은 주요 유형의 채권에 대한 분석입니다.
1. 이온 결합 :
* 형성 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)가 하나 이상의 전자를 잃어서 양으로 하전 된 이온 (양이온)이 될 때 발생하는 반면, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻기 위해 음의 하전 된 이온 (음이온)이됩니다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 NaCl에서 이온 결합을 형성한다 (표 염분).
* 속성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 녹고 끓는점이 높고, 단단하고 부서지기 쉬우 며, 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
2. 공유 결합 :
* 형성 : 원자가 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 발생합니다. 두 원자는 공유 쌍에 전자를 기여하며, 이는 두 핵에 끌린다.
* 유형 :
* 비극성 공유 : 전자는 유사한 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)으로 인해 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 : 전자는 전기성이 다르기 때문에 불평등하게 공유되므로 원자의 부분 양성 및 음전하가 발생합니다.
* 예 : 메탄 (CH4)에서, 탄소는 4 개의 수소 원자와 4 개의 원자가 전자를 공유하여 4 개의 공유 결합을 형성한다.
* 속성 : 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 낮으며, 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
3. 금속 결합 :
* 형성 : 금속에서 발견됩니다. 금속 원자의 원자가 전자는 비인간화되며, 이는 특정 원자에 부착되지 않으며 금속 격자 전체에 자유롭게 움직입니다. 이 이동식 전자의 바다는 접착제 역할을하며 금속 원자를 함께 유지합니다.
* 예 : 구리 (CU) 및 금 (AU).
* 속성 : 금속은 일반적으로 열과 전기의 우수한 도체이며, 가단성 (시트로 망치질 수 있음), 연성 (전선으로 끌 수 있음)이며 반짝이는 광택이 있습니다.
4. 분자간 힘 :
* 형성 : 이들은 분자 내에 존재하는 결합과 달리 분자 사이에 존재하는 약한 힘이다. 그것들은 분자에서 일시적 또는 영구 쌍극자 사이의 상호 작용에서 발생합니다.
* 유형 :
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 포함하는 강력한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자들 사이에서 발생하는 일시적, 약한 명소.
* 예 : 물 분자는 서로 수소 결합을 형성하며, 이는 높은 끓는점과 독특한 특성을 담당합니다.
채권을 이해하는 것은 다음을 결정하기 때문에 화학에서 중요합니다.
* 분자의 구조와 모양
* 물질의 물리적 및 화학적 특성
* 물질이 서로 어떻게 반응하는지
이러한 유형의 결합과 그 특성을 이해하면 화학자들은 분자 수준에서 물질의 행동을 예측하고 설명 할 수 있습니다.
