1. 기본 전자 구성 규칙 :
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지 수준을 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 반대편 스핀을 갖는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 동일한 궤도에서 페어링하기 전에 서브 쉘 내에서 개별적으로 궤도를 차지합니다.
2. 충전 궤도 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 레벨 (n =1)에는 2 개의 전자를 담을 수있는 'S'서브 쉘 만 있습니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 에너지 수준 (n =2)은 각각 2 및 6 전자를 유지하는 'S'및 'P'서브 쉘을 갖습니다.
* 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ : 세 번째 에너지 수준 (n =3)은 각각 2, 6 및 10 개의 전자를 유지하는 's', 'p'및 'd'서브 쉘을 가지고 있습니다.
* 4S² 4p⁶ 4d⁴ 5S¹ : 네 번째 에너지 레벨 (n =4)은 먼저 'S'와 'p'서브 쉘을 채우기 시작한 다음 'd', 마지막으로 5 번째 에너지 레벨 (n =5)은 나머지 전자를 수용하기 위해 's'로 시작합니다.
3. 완전한 전자 구성 :
따라서 Niobium (NB)의 전자 구성은 다음과 같습니다.
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S² 4P⁶ 4D ⁴ 5S¹
참고 : 고귀한 가스 구성을 사용하여보다 간결한 방식으로 표현할 수도 있습니다.
[KR] 4d⁴ 5S¹
이것은 코어 전자가 Krypton (KR)과 동일한 구성을 가지고 있음을 강조합니다.
